Gas
mulia
1. Molekul-molekul gas mulia bersifat non polar, sebab ....
A. ikatan
antara atom-atomnya adalah kovalen non polar
B. hanya
terdiri atas satu atom yang bersifat netral
C. molekulnya terdiri atas atom-atom
yang netral
D. kedudukan
atom-atom dalam molekulnya simetri
E. momen
dipolnya lebih besar dari satu
Pembahasan:
Molekul gas mulia adalah monoatomik,
hanya terdiri atassatu atom. Oleh sebab itu molekulnya non polar, karena atom
bersifat netral, momen dipolnya nol. Tidak ada pemisahan muatan, karena seluruh
elektron yang bermuatan negatif mengelilingi proton yang bermuatan positif dan
berada dalam inti atom bersama netron.
2. Titik didih
dan titik leleh He hingga Xe di bawah suhu kamar, sebab ....
A. gaya tarik Van der Walls relatif
lemah
C. tekanan
gasnya rendah pada suhu kamar
C.
molekul-molekulnya bergerak bebas
D.
atom-atomnya netral dan stabil
E.
molekul-molekulnya relatif ringan
Pembahasan:
Titik didih dan titik leleh He - Xe di bawah
suhu kamar, karena gaya Van Der Wallsnya relatif rendah. Molekul-molekulnya
mudah bergerak bebas
3. Titik didih dan titik leleh gas mulia dari He hingga Xe makin tinggi,
sebab ....
A. terjadi
dipol sesaat
B. terdapat
gaya tarik coulomb
C. energi
ionisasi makin kecil
D. gaya Van der Walls makin kuat
E. gaya elektrostatik makin lemah
Pembahasan: Makin
tingginya titik didih dan titik leleh He hingga Xe, karena gaya Van Der
Wallsnya makin kuat. Makin kuatnya gaya VDW, molekul-molekul gas mulia makin
rapat, sehingga untuk menjauhkan letak partikel diperlukan tambahan energi.
4.Kegunaan gas mulia
berikut yang benar adalah ....
A. helium
untuk pengawet makanan
B. neon untuk
lampu pembasmi nyamuk
C. argon untuk lampu reklame
D. kripton
untuk katalis
E. xenon untuk
terapi kanker
Pembahasan:
Argon
sering digunakan untuk lampu reklame, karena cahayanya terang dan berwarna.
Padadasarnya semua gas mulia bercahaya.
5.Kereaktifan
unsur-unsur gas mulia berikut yang benar adalah ....
A. kemampuan
bereaksi semua gas mulia sama
B. xenon lebih reaktif daripada argon
C. kripton tidak
dapat direaksikan dengan unsur manapun
D. senyawa
helium, neon, argon belum dapat dibuat
E. Xe lebih
mudah direaksikan dengan oksigen daripada fluor
Pembahasan:
Xe lebih reaktif daripada Ar, karena jari-jari aton Xe lebih
besar, elektron terluarnya terikat lebih lemah oleh inti atom. Oleh sebab itu
elektron ini lebih mudah tertarik oleh unsur lain yang daya tariknya sangat
kuat.
6. Ternyata Ar hingga Xe dengan kondisi tertentu dapat
direaksikan dengan unsur yang paling ....
A. ringan
B. kecil
C. tidak
stabil
D. mudah
bereaksi
E. elektronegatif
Pembahasan:
Unsur yang paling elektronegatiflah yang memiliki daya tarik
terbesar terhadap elektron gas mulia, karena unsur elektronegatif berarti
memiliki daya tarik besar terhadap elektron. Unsur ini adalah unsur non logam.
Karena gas mulia juga tergolong non logam, maka ikatan kimia yang terbentuk
tentulah kovalen.
7.Senyawa Xe, Kr, dan Ar dapat dibuat dengan kondisi
tertentu. Pernyataan yang benar adalah ....
a. senyawa Xe
paling sulit terbentuk
b. Xe dapat membentuk senyawa-senyawa
XeF2, XeF4, dan XeF6
c. fluor
paling sulit bereaksi dengan gas mulia
d. Xe paling
reaktif karena energi ionisasinya tertinggi
e. senyawa argon lebih mudah dibuat daripada senyawa kripton
Pembahasan:
a. Senyawa He, Ne, dan Ar lebih sulit dibuat dibanding Xe.
b. Xe dapat membentuk senyawa dengan F, karena F unsur paling
elektronegatif.
c. fluor paling mudah bereaksi dengan gas mulia, karena F
paling elektronegatif.
d. Xe paling reaktif karena energi ionisasinya lebih rendah dari
unsur-unsur di atasnya.
e. senyawa argon lebih sulit dibuat daripada senyawa kripton,
karena Ar di atas Kr, energiionisasinya lebih besar.
8. Gas mulia dinyatakan sebagai molekul monoatomik, sebab
....
a. molekul-molekulnya terdiri atas
satu atom
b. setiap atom
gas mulia saling berikatan membentuk molekul
c. bagian
terkecil dari unsur gas mulia adalah molekul
d. atom gas
mulia sebenarnya berupa molekul
e. atom-atom
gas mulia membentuk molekul kovalen
Pembahasan:
Molekul monoatomik adalah molekul yang hanya mengandung satu
atom. Masing-masing atom gas mulia sukar bereaksi, sebab sukar berikatan dengan
atom yang sama maupun berbeda. Sangat sulitnya atom gas mulia berikatan,
disebabkan oleh elektron valensinya yang dalam keadaan stabil. Konfigurasi elektron
stabil ini disebabkan oleh jumlah elektronnya genap yang berarti masing-masing
elektron telah saling berpasangan. Selain elektron-elektron tersebut saling
berpasangan, orbital-orbital valensinya terisi penuh. Karena elektronnya penuh
inilah menyebabkan gas mulia tak ingin melepaskan dan tak ingin pula menarik
untuk menambah jumlah elektron. Jadi molekul monoatomik hanya dimiliki oleh gas
mulia.
9.Senyawa gas
mulia yang paling banyak di sintesis adalah ....
A. helium
B. neon
C. argon
D. xenon
E. kripton
10.Pernyataan berikut merupakan
sifat-sifat gas mulia, kecuali ....
A. unsur paling stabil
B. sukar melepaskan atau menangkap
elektron
C. mudah bereaksi
dengan unsur lain
D. terdapat di atmosfer dalam keadaan
bebas
E. titik beku mendekati suhu 0 K
11.Berdasarkan
teori hibridisasi, bagaimana orbital hibrid dan bentuk molekul senyawa XeF2?
E.sp3d2
- okthedal
Dengan menggunakan teori VSEPR maka
kita bisa menentukan berbagai macam struktur suatu molekul. Tahap-tahap untuk
menentukan struktur molekul adalah sebagai berikut:
Tahap1
Gambarlah struktur Lewis dari molekul tersebut
Gambarlah struktur Lewis dari molekul tersebut
Tahap 2
Tentukan jumlah elektron yang berpasangan pada atom pusat molekul tersebut
Tentukan jumlah elektron yang berpasangan pada atom pusat molekul tersebut
Tahap3
Tentukan geometri molekul tersebut sesuai dengan jumlah pasangan elektron pada tahap 2 apakah linier, trigonal planar, tetrahedarl, trigonal bipiramid, atau oktahedral.
Tentukan geometri molekul tersebut sesuai dengan jumlah pasangan elektron pada tahap 2 apakah linier, trigonal planar, tetrahedarl, trigonal bipiramid, atau oktahedral.
Tahap 4
Tentukan struktur molekulnya dengan cara mengetahui berapa banyak pasangan elektron yang berikatan (lihat susunan atom-atom yang berikatan dengan atom pusatnya.
Tentukan struktur molekulnya dengan cara mengetahui berapa banyak pasangan elektron yang berikatan (lihat susunan atom-atom yang berikatan dengan atom pusatnya.
12.Unsur gas mulia sukar bereaksi
dengan unsur lain. Hal ini disebabkan karena gas mulia ....
A. sedikit terdapat di alam
B. nomor atomnya selalu genap
C. bentuk molekulnya monoatomik
D. energi ionisasinya
sangat tinggi
E. jumlah elektron terluarnya
selalu 8
13. Senyawa Gas Mulia berikut yang bersifat
eksplosif adalah...
A. XeF2 dan XeF4
B. XeF4 dan XeO3
C. XeF6 dan XeF4
D. XeO3 dan XeO4
E. XeO4 dan XeF6
14. Berapakah titik beku, titik
didih,berturut-turut pada Argon?
A189,1°C dan -185,7˚C
A189,1°C dan -185,7˚C
B 179,1°C dan 185,7°
C-189,2˚C dan 179,1˚
D 185,2°C dan-189,1°
E -185,7˚C dan 189,1˚
15. Dibawah
ini yang merupakan unsur unsur gas mulia adalah
A.
N,P,As,Sb,Bi D.B,Al,Ga,In,Ti
B.
F,CI,Br,I,At E. He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
C.O,S,Se,Te,Po
16. unsur
yang digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah adalah
A.
kripton D. Argon
B.Xenon E. Neon
C. Radon
17. gas mulia
yang bersifat radioaktif adalah
A. He D. Rn
B. Ne E. Kr
C. Xe
18. senyawa
gas mulia stabil yang pertama kali dibuat dari unsure xenon adalah
A. XePtF3 D. XePtF6
B. XePtF4 E. XePtF8
C. XePtF5
19. berikut
ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia dari unsur Ne...
A. 1s2 2s2 2p6 D. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
B. 1S2
2s2 2s6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2
2p6 3s2
C. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6
20. Unsur gas
mulia yang digunakan dalam pembuatan tabungan elektron adalah...
A. He C. Xe E. Kr
B.Ne D.
Rn
